Задание 1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

Сa → СaO → Сa(OH)2 → СaCI2

К уравнению реакции 1 составьте схему электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции 3 напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Задание 2

Решите задачу:

Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария Ba(NO3)2 c 196 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 5%?

Задание 3

В лаборатории имеются железо, соляная кислота, едкий натр, карбонат кальция, оксид меди (II). Используя эти вещества, а также продукты их взаимодействия, приведите не менее 10 уравнений реакций получения новых неорганических веществ.

Задание 4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO+КI+ HSOI+ NO + КSO + HО

Определите окислитель и восстановитель.

Задание 5

Составьте уравнения реакций, соответствующие описаниям превращений:

Основный оксид+ кислотный оксид = соль
Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид
Простое вещество+ соль = соль + простое вещество
Соль + основание = основание + соль
Простое вещество + кислотный оксид = кислотный оксид
Кислота + кислотный оксид = кислотный оксид + кислота

Задание 6

Мысленный эксперимент.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: хлорида натрия, азотной кислоты, нитрата серебра, фосфата калия. Определите содержимое каждой из пробирок, не пользуясь никакими другими реактивами. Составьте уравнения реакций, выразите сущность этих реакций.

Время выполнения заданий – 45-60 минут. Желаем удачи!