1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

SO2 + KMnO4 + … = MnSO4 + … + H2SO4

Определите окислитель и восстановитель.

3балла

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H5Cl KMnO4 (р-р)

C6H6 X1 X2 изопропилбензоат CO2

AlCl3, t H2SO4

hv +Na

CH4 X3 X4.

Назовите вещества: X1; X2 ; X3; X4.

8 баллов

3.Вещество А оранжевого цвета массой 4, 60г при нагревании без доступа воздуха взрывается с образованием 1,12л азота (н.у.) и простого твёрдого вещества Б желтого цвета. Вещество Б горит на воздухе с образованием газа с резким запахом. Известно, что относительная молекулярная масса вещества А в 5,75 раза больше относительной атомной массы элемента, составляющего вещество Б. Определите вещества А и Б. Ответ обоснуйте.

7 баллов

4.Даны вещества: йод, азотная кислота (конц), сероводород и кислород. Напишите уравнения, четырех возможных, реакций между указанными веществами.

4 балла



5.Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107г 20% раствора хлорида аммония с150г 18% гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60% раствором ортофосфорной кислоты с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60% раствора ортофосфорной кислоты.

8 баллов.