Главная » 2015 Май 17 » Олимпиада по химии 9 класс с ответами фгос
14:39 Олимпиада по химии 9 класс с ответами фгос | |
Задание 1. Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят, и ответ подтвердите расчетом. Задание 2. К 500 мл раствора соляной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%. Вычислите концентрацию вещества в исходном растворе в процентах. Задание 3. Осуществите превращения: N-3-N0-N+2-N+5 Задание 4. Определите массовые доли металлов в смеси железа и магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода. Задание 5. Как, используя только фенолфталеин, определить содержимое пробирок с водой, едким кали и азотной кислотой? Ответы. Задание 1. Дано: Решение m(Ме)=2,74 г Ме+CI2=MeCI2 m(МеSO4)=4,66 г MeCI2+Na2SO4=MeSO4+2NaCI Ме - ? Схема для расчета: Me --- MeSO4 V( Me)=2,7/Ar(Me) V( Me SO4)=4,66/( Ar(Me)+96) По схеме: [2,7/Ar(Me)]:1=[4,66/( Ar(Me)+96)]:1 Ar(Me)=137, металл – барий. Задание 2. w2=w1p1V1/( p1V1+pH2OVH2O), 0,04= w11,1*500/(1,1*500+1*2500), w1=22,2% Задание 3. 1)2NH3=N2+3H2 3) 2NO+O2=2NO2 2)N2+O2=2NO 4) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Задание 4. Fe+2HCI=FeCI2+H2 Mg+2HCI=MgCI2+H2 Пусть в смеси V(Fe)=x, V(Mg)=y, тогда 56х+24у=0,4 22,4х+22,4у=0,224 Х=0,005; m(Fe)=0,005*56=0,28 г; w(Fe)=0,28/0,4=0,7,или 70% У=0,005; m(Mg)=0,005*24=0,12 г;w(Mg)=100% - 70%=30% Задание 5. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе щелочи – определяем едкое кали. К пробам KOH и фенолфталеина (имеют малиновый цвет)добавляем пробы из пробирок с водой и азотной кислотой – если в пробирке вода, то окраска не будет исчезать, а в случае азотной кислоты произойдет обесцвечивание, так как протекает реакция нейтрализации. Олимпиада по химии 10 класс I тур. Задание 1. Газ, образующийся при сжигании 4,48л сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4г/мл). Определите состав и количество образовавшейся соли. Задание 2. Какую формулу имеет кристаллогидрат сульфата железа (III), если в 5,08 г вещества содержится 10,836*1023 атомов кислорода? Задание 3. Определите объем озонированного кислорода, содержащего 15% озона, который необходим для сжигания 10 л пропана. Задание 4. Соль желтого цвета, окрашивающую пламя в желтый цвет, осторожно добавили в концентрированную серную кислоту, в результате раствор приобрел оранжевую окраску и через некоторое время из него выпал осадок ярко-красного цвета. Осадок отфильтровали и нанесли на него несколько капель спирта, который воспламенился и образовался порошок зеленого цвета. Напишите уравнения реакций, которые описывают указанные превращения. Задание 5. В пробирках находятся растворы солей – K2CO3, KCI, K2SO3, KNO2, K2S, K2S2O3. C помощью какого реагента можно различить все эти соли? Ответы. Задание 1. 2H2S+3O2=2SO2+2H2O(1) 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O(2), и если SO2 в избытке, Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(3) V(H2S)=4,48/22,4=0,2 моль; V(NaOH)=0,4*1,4*21,43/40=0,3 моль. По уравнению (1) V(SO2)= 0,2 моль По уравнению (2) V(NaOH): V(SO2):V(Na2SO3)=2:1:1, следовательно SO2 находится в избытке в количестве (0,2-0,15)=0,05 моль и образуется 0,15 моль Na2SO3 По уравнению (3) V(Na2SO3) : V(SO2): V(NaHSO3)=1:1:2, следовательно, Na2SO3 в избытке в количестве (0,15-0,05)=0,1 моль и образуется 0,1 моль NaHSO3 Массы солей: m(Na2SO3)=0,1*126=12,6 г. m(NaHSO3)=0,1*104=10,4 г. Задание 2. Находим количество вещества и массу кислорода: V=nвещества/NA, V(O)=1,0836*1023/6,02*1023=0,18 моль, m(O)=0,18*16=2,88 г. Находим величину «х» Fe2(SO4)3*xH2O=12O+xO 5,08/(400+18x)=2,88/(12*16+16x) , x=6, Fe2(SO4)3*6H2O Задание 3. C3H8+5O2=3CO2+4H2O (1) 3 C3H8+10O3=9CO2+12 H2O (2) Введем обозначения: V(O2)=x моль,V(O3)=y моль, тогда 85у=15х По уравнению (1)V(C3H8)=22,4*x/5, По уравнению (2)V(C3H8)=22,4*3y/10, Vобщее(C3H8)=22,4*x/5+22,4*3y/10=10 Решаем систему уравнений: 85у=15х х=0,362 моль 22,4*x/5+22,4*3y/10=10 у=2,051 моль. V(O3)=2,051*22,4=45,9424 л V(O2)=0,362*22,4=8,1088 л V(O2+ O3)=54,0512 л. Задание 4. Речь идет о получении хромовой смеси. Так как соль окрашивает пламя в желтый цвет, то в ее состав входит натрий. Изменение окраски с желтой на оранжевую в растворах кислот характерно для солей хромовой кислоты, которая в концентрированных растворах разлагается с выделением малорастворимого хромового ангидрида ярко-красного цвета, являющегося сильным окислителем. Продукт его восстановления имеет зеленый цвет. 2Na2CrO4желт+H2SO4=Na2Cr2O7оранж+Na2SO4+H2O Na2Cr2O7оранж+ H2SO4конц= Na2SO4+H2O+ CrO3красный 4 CrO3красный+С2H5OH=2 Cr2O3+2CO2+3H2O Задание 5. К отобранным пробам следует прибавить раствор кислоты. 1.K2CO3+HCI=2KCI+ H2O+CO2 Выделяется бесцветный газ без запаха. 2. KCI+ HCI – изменений нет. 3. K2SO3+ HCI=2KCI+ H2O+SO2 Выделяется бесцветный газ с резким запахом. 4. KNO2+HCI=KCI+NO2 Выделяется газ бурого цвета с резким запахом. 5. K2S+2HCI=2KCI+H2S Выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц. 6. K2S2O3+2HCI=2KCI+2 H2O+ SO2+S | |
|
Всего комментариев: 0 | |