9 класс (I тур)

Программа «А»

1. Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P4 соответствует

а) Se б) Na в) S г)О2б

2.Хлорид бария имеет кристаллическую решетку

а) атомную б) металлическую в) ионную г) молекулярную2б

3.Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь
а) оксид кремния (IV) б) бромид калия в) магний г) сероводород2б

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

а) 6 б) 5 в) 4 г) 33 б

5. В уравнении реакции алюминия с бромом коэффициент перед формулой восстановителя равен

а) 1 б) 2 в) 3 г) 44 б

6. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ

а) водой и гидроксидом кальция б) кислородом и оксидом серы (IV)

г) сульфатом калия и гидроксидом натрия д) фосфорной кислотой и водородом3 б

7. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л)

а) 5,6 б) 11,2 в) 16,8 г) 22,44 б

8. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и серной кислотой равна:

а) 13 б) 14в) 12 г) 104 б

9. Краткое ионное уравнение H++OH-=H2O отвечает взаимодействию

а) гидроксида натрия и хлорида аммония б) нитрата серебра и соляной кислоты

в) гидроксида кальция и соляной кислоты в) гидроксида бария и серной кислоты3б

10. В цепочке превращений H2S → X →Y→H2SO4веществами «X» и «Y» соответственно являются

а) SO2и SO3б) SO2 и Na2SO3в) S и SO3г) S и SO22б

Программа «Б»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CaO

Ca Ca(NO3)2 CaCO3 CO26 б

Ca(OH)2

2. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, методом электронного баланса и укажите, окислитель и восстановитель

HNO3 (разб.)+ Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O10 б

3.На двух чашах весов уравновешены стаканчики, содержащие по 10 г азотной кислоты. Как измениться положение равновесия после протекания реакции, если в первый стаканчик поместили

2 г карбоната кальция, а во второй – 2 г сульфида железа (II)?20 б

4. Железная пластинка массой 18 г была погружена в раствор сульфата меди(II). Когда она покрылась медью, ее масса стала равной 20 г. Какая масса железа перешла в раствор?20 б

5. При взаимодействии 7,2 г некоего двухвалентного металла с раствором серной кислоты выделилось 6,72л (н.у.) легкого горючего газа. Определите исходный металл. 15 б