1. Составить структурную формулу предельного углеводорода с относительной плотностью паров по водороду 50 , если известно, что в его молекуле имеется один четвертичный и один третичный атом углерода. 5б.

2. 24 г оксида одновалентного металла растворили в 175 г воды. Найти массовую долю растворённого вещества в полученном растворе, если в оксиде массовая доля кислорода составляет 25 %. 5б.

3. 200мл паров органического вещества, не содержащего азот, серу и фосфор сожгли в избытке кислорода (объем 900 мл). После сгорания объём газов равнялся 1,3л. После конденсации паров воды уменьшился до 700 мл, после пропускания оставшегося газа через раствор щёлочи объём становится равным 100 мл. Найти молекулярную формулу исходного вещества, написать структурную, назвать вещество. 9б.

4. Образец неизвестного металла проявившего степень окисления +1 растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (11) объёмом 0,224 л. К полученному раствору добавили избыток иодида, в осадок выпал иодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят?

Рассчитайте массу исходного образца. 8б.

5. Напишите электронную конфигурацию атома Те. 3б.